Oxigênio Líquido
Hélio Líquido
Hidrogênio Líquido
Um gás ideal é composto por moléculas tão afastadas que não interagem umas com as outras; à temperatura e pressão normais o ar é aproximadamente um gás ideal. A temperatura absoluta de um gás deste tipo é proporcional à energia cinética média (isto é, a energia do movimento) das suas moléculas. Desta forma, é realmente verdade que o movimento translacional de um gás ideal cessa no zero absoluto, o que é largamente irrelevante relativamente ao que acontece no caso dos gases reais: a temperaturas muito baixas, os gases ideais não existem. Todos os gases se tornam líquidos a temperaturas suficientemente baixas; a temperaturas ainda mais baixas solidificam-se. Como um sólido não é certamente um gás ideal, os seus átomos constituintes encontram-se tão próximos que interagem fortemente uns com os outros.
Os elétrons atômicos orbitam à volta do núcleo como os planetas à volta do Sol. Se fosse verdade que todos os movimentos cessem no zero absoluto, teríamos de concluir que toda a matéria entra em colapso a esta temperatura; os elétrons negativos deixariam de rodar à volta do núcleo positivo, seriam atraídos para ele e o átomo seria aniquilado. Mesmo que ignoremos o movimento eletrônico, continua a não ser verdade que os átomos de um sólido parem no zero absoluto. Apesar de a sua energia ser mínima, eles ainda tornam parte no chamado movimento do ponto zero.
Para que entendamos isto é necessário abandonar as idéias familiares da física clássica. O comportamento da matéria a temperaturas muito baixas é apenas explicável (!) pela física quântica, que se encontra bem para lá dos propósitos deste texto (e de muitos que se dizem bons entendedores da quântica). Apontei somente que, apesar de a matéria deixar de emitir radiação no zero absoluto, os seus constituintes não param de se mover.
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