Não é bem isso.
A força que mantém os Electrões nos seu orbitais é (no geral) electromagnética, mais exactamente de atração elétrostática, vidé Lei de Coulomb.
A Lei de Coulomb, que descreve a força eletrostática entre duas cargas elétricas, afirma que essa força é diretamente proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre elas.
O núcleo atómico é composto de Neutrões (neutros) e Protões (positivos) que, no conjunto, atraem os Electrões (negativos) e os mantém em núvens probabilísticas chamadas de orbitais.
Estes orbitais correspondem a níveis energéticos bem precisos, discretos e seguindo perfis únicos e exclusivos de cada elemento atómico, sempre respeitando o Princípio de Exclusão de Pauli.
Quer isto dizer que, como os electrões para lá de partículas que se repelem, também são ondas que têm que 'evitar interferir' umas nas outras.
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