Isto significa que elas podem ter somente certos valores bem determinados, que chamamos de valores discretos. Por exemplo, as energias disponíveis para um átomo são limitadas a valores bem específicos.
Para simplificar, vamos pensar de novo no modelo de Bohr para o átomo. As regras da mecânica quântica dizem que os elétrons só têm permissão para percorrerem certas órbitas muito bem determinadas. Assim, em um átomo de hidrogênio, o elétron no estado de energia mais baixa percorre uma órbita com um raio de cerca de 0,5 Å. A próxima órbita permitida, ou seja energia permitida, para o elétron tem um raio de cerca de 2 Å, e assim por diante. A mecânica quântica nos assegura que, neste caso do átomo de hidrogênio, ou o elétron está na órbita de 0,5 Å ou está na órbita de 2 Å, etc. Ele nunca será encontrado em uma órbita entre estes valores. Órbitas ou energias intermediárias, aquelas que poderiam estar situadas entre esses valores, não são permitidas de modo algum!
Para simplificar, vamos pensar de novo no modelo de Bohr para o átomo. As regras da mecânica quântica dizem que os elétrons só têm permissão para percorrerem certas órbitas muito bem determinadas. Assim, em um átomo de hidrogênio, o elétron no estado de energia mais baixa percorre uma órbita com um raio de cerca de 0,5 Å. A próxima órbita permitida, ou seja energia permitida, para o elétron tem um raio de cerca de 2 Å, e assim por diante. A mecânica quântica nos assegura que, neste caso do átomo de hidrogênio, ou o elétron está na órbita de 0,5 Å ou está na órbita de 2 Å, etc. Ele nunca será encontrado em uma órbita entre estes valores. Órbitas ou energias intermediárias, aquelas que poderiam estar situadas entre esses valores, não são permitidas de modo algum!
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