Em um determinado instante, duas ou mais partículas absolutamente idênticas não podem ocupar um mesmo estado particular de energia ou seja, o mesmo nível de energia de um átomo
Partículas que ocupam um mesmo estado de energia em um átomo têm que diferir por alguma propriedade intrínseca. De modo algum elas podem ser totalmente idênticas. Isto é chamado de "Princípio de Exclusão de Pauli", em homenagem ao físico alemão Wolfgang Pauli que o descobriu. Por exemplo, se voltarmos a usar o modelo de Bohr para representar o átomo, na primeira órbita atômica permitida, aquela de energia mais baixa, somente podemos encontrar dois elétrons.
Os dois são elétrons mas eles diferem pelo fato de que um deles estará "girando" na direção dos ponteiros do relógio e o outro estará "girando" na direção contrária aos ponteiros de um relógio. Mas cuidado com esta analogia pois ela não é correta. Na verdade o elétron não é uma "bolinha" que gira em torno do seu eixo. A mecânica quântica nos mostra que o elétron possui certas propriedades que, matematicamente, nos levam a pensar em rotação. No entanto, a "rotação" do elétron é muito mais complicada do que a rotação de uma bolinha, como o modelo de Bohr nos leva a imaginar.
Nenhum comentário:
Postar um comentário